FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
Valencia.- El término valencia deriva de “valentia” o “vigor” indica capacidad de combinación.
Su definición es un poco ambigüa, porque en forma practica significa:
Los electrones de valencia.
Los electrones desapareados del último subnivel.
Los enlaces covalentes que pueda formar.
Los enlaces que se puedan formar con el hidrógeno, ………
Ejemplo:
Hallar las valencias del nitrógeno.
Solución:
7N: 1s2 2s2 2p3
# de e- de valencia = 5
#orbitales desapareados = 3
# de e- de valencia = 5
#orbitales desapareados = 3
# de enlaces con el hidrógeno = 3 y 4
Valencias (N): 3, 4, 5
Estados de Oxidación (E.O.).- Indica la carga real (enlace iónico) o aparente (enlace covalente) de un elemento cuando forma un enlace.
Generalmente se cumple: Valencia = |E.O|
Estados de Oxidación de los Principales Elementos
Regla para Calcular los Números de Oxidación (E. O.)
a) El E. O. del oxígeno es -2
b) El E. O. del hidrógeno es +1
c) El E. O. de cualquier elemento libre es cero.
d) Los elementos del grupo IA y IIA tienen E. O. = +1 y +2 respectivamente.
Ejemplos :
(H3+1PxO4-2)0 Þ 3(+1) +1( x) – 4(-2) = 0 Þ 3 + x – 8= 0 Þ x – 5 = 0 Þ x = +5
NOMENCLATURA
Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.
Nomenclatura Sistemática
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...
Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de diodo
Nomenclatura de Stock
En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
Nomenclatura Clásica
En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:
3 E.O
|
4 E.O
|
Hipo_ _oso
|
E.O Mínima
E.O Menor
E.O Mayor
E.O Máxima
| |||
2 E.O
|
_oso
| |||||
1 E.O
|
_ico
| |||||
Per_ _ico
| ||||||
Función Óxido:
Elemento + Oxígeno ® Óxido
Fórmula General: E+x + O-2 ® E2Ox
1. Óxido Básico:
Metal + Oxígeno ® Óxido Básico
Terminación
|
E.O
|
….oso
|
Menor
|
…ico
|
Mayor
|
Y Nombrar el producto: Pb(2, 4) ; Fe(2, 3) ; Cu(1, 2)
§ Pb+2 + O-2 ® Pb2O2 ® PbO (Óxido Plumboso)
§ Fe+3 + O-2 ® Fe2O3 (Óxido Férrico)
§ Cu+1 + O-2 ® Cu2O (Óxido Cúprico)
Y Formular los óxidos básicos: K(1) ; Ni(2, 3) ; Au(1, 3)
§ Óxido de Potasio : K+1 + O-2 ® K2O
§ Óxido Niqueloso : Ni+2 + O-2 ® Ni2O2 ® NiO
§ Óxido Aúrico : Au+3 + O-2 ® Au2O3
Más ejemplos:
2. Óxido ácido ó anhídrido:
El siguiente cuadro nos muestra la nomenclatura de estos óxidos ácidos o anhídridos, según la valencia del no metal.
Caso
|
Valencia
|
Nombre Genérico
|
Prefijo
|
Nombre (raíz) del elemento
|
Sufijo
|
Con 1 valencia
|
Única
|
Anhídrido
|
-
|
Elemento
|
Ico
|
Con 2 valencias
|
Menor
|
Anhídrido
|
-
|
Elemento
|
Oso
|
Mayor
|
Anhídrido
|
-
|
Elemento
|
Ico
| |
Con 3 valencias
|
Menor
|
Anhídrido
|
Hipo
|
Elemento
|
Oso
|
Intermedio
|
Anhídrido
|
-
|
Elemento
|
Oso
| |
Mayor
|
Anhídrido
|
-
|
Elemento
|
Ico
| |
Con 4 valencias
|
Menor
|
Anhídrido
|
Hipo
|
Elemento
|
Oso
|
Menor intermedio
|
Anhídrido
|
-
|
Elemento
|
Oso
| |
Mayor intermedio
|
Anhídrido
|
-
|
Elemento
|
Ico
| |
Mayor (7)
|
Anhídrido
|
Per
|
Elemento
|
Ico
|
Ejemplo : El carbono posee 2 valencias (2, 4)
Þ C +2 O -2 Þ CO Anhídrido Carbonoso
Þ C +4 O -2 Þ CO2 Anhídrido Carbónico
v S (2, 4, 6)
S+4 + O-2 à S2O4 à SO2
(Anhídrido Sulfuroso)
v Cl (1, 3, 5, 7)
Cl+7 + O-2 à Cl2O7
(Anhídrido Perclórico)
v N (1, 3, 5)
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