TABLA PERIÓDICA | GRUPO KEPLER - ASESORÍA EN CIENCIAS BÁSICAS

martes, 19 de junio de 2012

TABLA PERIÓDICA


Es aquel esquema gráfico, donde se hallan ordenados y clasificados los elementos químicos, de acuerdo a sus propiedades y características.
                                            TABLA PERIÓDICA 2012


Desarrollo Histórico de la Tabla Periódica

±  Döbereiner : Agrupó, por primera vez los elementos, de tres en tres (Ley de triadas). Sea la triada “A”, “B”, “C” se cumple :





±  Newlands : Agrupó, los elementos en grupos de 7. Pero con el octavo elemento tenía propiedades similares al primer elemento se e denomino “Ley de las Octavas”.


±  Mendeleiev : Agrupó los elementos químicos, con propiedades similares, en forma creciente al peso atómico. Diseño la primera Tabla Periódica.


±  Moseley : Diseño la Tabla Periódica actual y ordenó los elementos de acuerdo a sus números atómicos.


Los elementos se hallan distribuidos:
·       En 7 filas denominadoas Periodos.
·       En 18 columnas o familias, las cuales se ordenan en grupos: 8 grupos A y 8 grupos B.

PERIODOS:
·    Son las filas horizontales.
·    Nos indica el último nivel de energía del elmento.
·    Existen 7 periodos o niveles.

GRUPOS:
·    Son agrupaciones bverticales.
·    Nos indican que poseen propiedades químicas semejantes debido a que poseen los mismos electrones de valencia.
·    En la tabla periódica están ordenados en grupos A y B.

              Grupo A:
·        Están situados a los extremos de la tabla periódica.
·        Nos indican el número de electrones de la última capa y se presentan en números romanos.
·        Terminan en el subnivel “s” y “p”.

              Grupo B
·        Están situados en la zona central de la tabla periódica.
·        El número de electrones de la última capa no nos indica el grupo; debido a que la valencia es variable.
·        La configuración electrónica termina en el subnivel “d”.
·        Los elementos de transición interna: llamados tierras raras, su configuración electrónica termina en “f”
·        Tienen 8 grupos. El grupo VIIIB tiene 3 casilleros.



Clasificación de los Elementos Químicos

Los elementos químicos se clasifican en: Metales, no metales y metaloides o anfóteros.

Propiedades de los Elementos
A.    Físicas

Los Metales : Presentan brillo metálico característico, son buenos conductores de la corriente eléctrica y del calor, se encuentran al estado sólido a excepción del Hg.

Los No Metales : No tienen brillo y por lo general son transparentes, son malos conductores y pueden ser sólidos (carbono), líquidos (bromo) o gaseoso (oxígeno).
  
B.     Químicas   

Los Metales : Presentan pocos electrones de valencia y tienen la facilidad de perder electrones formando cationes.

Los No Metales : Presentan muchos electrones de valencia y tienen la facilidad de ganar electrones formando aniones.

Nota : Los Metaloides se ubican en el límite entre metales y no metales. Presentan un comportamiento intermedio entre metales y no metales influenciando para ello la temperatura.
  



Ubicación de un Elemento en la Tabla Periódica

Si al realizar la distribución termina en :
                                                         “s” ó “p” es del grupo A
                                                                 “d” es del grupo B
                                                                 “f” es del grupo III B

Grupo A : De los electrones de valencia.


                                                             

Ejemplo :


            



Grupo B : De los electrones de valencia.

                                           
Ejemplo :




Nota :  Para
VIII B
I B
II B
8
9
10
11
12

Ejemplo :







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