ENLACE QUÍMICO

Enlace Químico

El Enlace Químico es la fuerza de atracción, unión y ligación que se da entre los átomos con la finalidad de formar toda una variedad de compuestos tanto inorgánicos como orgánicos. Las propiedades de cada compuesto dependen del tipo de elementos químicos que lo forman.

Los Electrones de Valencia : 

Son los electrones que se hallan en el último nivel de energía de los átomos, estos participan activamente en los enlaces químicos.

El químico Gilbert Newton Lewis (1875 - 1946), uno de los físico químicos más notables del siglo XX, hizo grandes contribuciones en el área del enlace químico, también ideó una representación de estos electrones mediante puntos, aspas o pequeños círculos alrededor del símbolo del elemento.

Teoría del Octeto.

Fue introducida en 1916 por el químico Newton Lewis y dice : Los átomos tienen la tendencia natural de formar enlace químicos, tratando de obtener 8 electrones en su último nivel de energía, para ello pueden ganar, perder o compartir electrones. Esta teoría también puede expresarse, manifestando que los átomos al formar enlaces, tratarán de adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano.

Tipos de Enlaces


I.    Enlace Iónico o Electrovalente : Son atracciones electrostáticas entre iones de carga opuesta generados cuando un metal alcalino o alcalino térreo transfiere electrones a un elemento no metálico, en la búsqueda cada uno de mayor estabilidad.

Sea :                   NaCl : Cloruro de Sodio

II.    EnlaceCovalente : 

       A diferencia de los compuestos iónicos, que se forman por uniones de tipo electrovalente, existen muchos compuestos que no forman iones. Estos compuestos tienen sus átomos estrechamente unidos formando moléculas.

Este enlace se produce entre elementos no metálicos e implica la compartición de electrones.

    Clases de Enlaces Covalentes.

   1.  Enlace Covalente Normal.- Se produce cuando los átomos de enlace, aportan cada uno como mínimo un electrón para el mismo.

     a)    Enlace Covalente Normal Polar: Cuando los átomos son diferentes o poseen diferentes electronegatividades.

        Ejemplo:

     b)    Enlace Covalente Normal Apolar: Los átomos son iguales o poseen electronegatividades iguales.

   2.  Enlace Covalente Dativo o Coordinado.- Uno de los átomos de enlace, no aporta electrones de enlace.

Ejemplo:

    3.  Enlace Múltiples.- Existe mas de un par electrónico compartido.

 III. Enlace Metálico:
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas(hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo. En este tipo de estructura cada átomo metálico está dividido por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales. Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido.

Enlace metálico en el Cobre.