Enlace Químico
El Enlace Químico es la fuerza de atracción, unión y ligación que
se da entre los átomos con la finalidad de formar toda una variedad de
compuestos tanto inorgánicos como orgánicos. Las propiedades de cada compuesto
dependen del tipo de elementos químicos que lo forman.
Los Electrones
de Valencia :
Son los electrones que se hallan en
el último nivel de energía de los átomos, estos participan activamente en los
enlaces químicos.
El químico Gilbert Newton Lewis (1875 - 1946), uno de los físico químicos
más notables del siglo XX, hizo grandes contribuciones en el área del enlace
químico, también ideó una representación de estos electrones mediante puntos,
aspas o pequeños círculos alrededor del símbolo del elemento.
Teoría del
Octeto.
Fue
introducida en 1916 por el químico Newton Lewis y dice : Los átomos tienen la
tendencia natural de formar enlace químicos, tratando de obtener 8 electrones
en su último nivel de energía, para ello pueden ganar, perder o compartir
electrones. Esta teoría también puede expresarse, manifestando que los átomos
al formar enlaces, tratarán de adquirir la configuración electrónica del gas
noble más cercano.
Tipos de Enlaces
I. Enlace Iónico o Electrovalente : Son atracciones electrostáticas entre iones de carga opuesta generados cuando un metal alcalino o alcalino térreo transfiere electrones a un elemento no metálico, en la búsqueda cada uno de mayor estabilidad.
I. Enlace Iónico o Electrovalente : Son atracciones electrostáticas entre iones de carga opuesta generados cuando un metal alcalino o alcalino térreo transfiere electrones a un elemento no metálico, en la búsqueda cada uno de mayor estabilidad.
Sea : NaCl
: Cloruro de Sodio
II. EnlaceCovalente :
A
diferencia de los compuestos iónicos, que se forman por uniones de tipo
electrovalente, existen muchos compuestos que no forman iones. Estos compuestos
tienen sus átomos estrechamente unidos formando moléculas.
Este enlace se
produce entre elementos no metálicos e implica la compartición de electrones.
Clases de Enlaces Covalentes.
1. Enlace Covalente Normal.- Se
produce cuando los átomos de enlace, aportan cada uno como mínimo un electrón
para el mismo.
a) Enlace
Covalente Normal Polar: Cuando los
átomos son diferentes o poseen diferentes electronegatividades.
Ejemplo:
b) Enlace
Covalente Normal Apolar: Los átomos son
iguales o poseen electronegatividades iguales.
2. Enlace Covalente
Dativo o Coordinado.- Uno de los átomos de
enlace, no aporta electrones de enlace.
Ejemplo:
3. Enlace Múltiples.- Existe mas de un par electrónico compartido.
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas(hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo. En este tipo de estructura cada átomo metálico está dividido por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales. Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido.