NÚMEROS CUÁNTICOS

NÚMEROS CUÁNTICOS

¿Cómo identificamos a una persona?

   Por su D.N.I.

¿Cómo identificamos a un electrón?

   Por sus números cuánticos.

Ejm. :  Identificación  e : (3 , 1 , +1 , +1/2)

Significado : se encuentra en el

tercer nivel                         (n = 3)

subnivel “p”                        (l = 1)

orbital “+1”                        (m = +1)

spin antihorario                  (s = +1/2)

el orden de obtención de los números cuánticos es :

nivel,  subnivel,  orbital,  spin

(    n  ,  l  ,  m  ,  s   )

n : Número Cuántico Principal.- Define al nivel de energía.

        n = 1 , 2 , 3 , …………… ¥

l : Número Cuántico Secundario.- Define al subnivel de energía.

        l = 0 , 1 , …………… , (n - 1)

m : Número Cuántico Magnético.- Define al orbital.

      Valores que puede tomar:   m = -l , .......... , 0 , .......... +l

Orbital = REEMPE
R    :    Región

E    :    Energética

E    :    Espacial

M    :    Donde se manifiesta

P    :    Probablemente

E    :    El electrón

                          Orbital "s"                Orbitales "p"

s : Número Cuántico de Spin.- Define el sentido de giro del electrón sobre su propio eje.

         

     

Principio De Exclusion De Pauli

“Dos electrones del mismo átomo no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos idénticos" y por lo tanto un orbital no puede tener más de dos electrones. Esta regla establece que por cada orbital, puede contener únicamente 2 electrones, y con spin contrario.

Regla de Hund 

Llamada también de máxima multiplicidad, que establece lo siguiente : ningún orbital de un mismo subnivel (de igual energía relativa) puede contener dos electrones antes que los demás contengan por lo menos uno.

Ejercicios Resueltos:

EJERCICIO 1:

Responder las siguientes cuestiones:

a) Enuncia el principio de mínima energía, la regla de máxima multiplicidad y el de principio de exclusión de Pauli;

b) ¿cuál o cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas no son posibles de acuerdo con este último principio (exclusión Pauli): 1s²3s¹; 1s²2s²2p⁷; 1s²2s²2p⁶3s³; 1s²2s²2p¹.

EJERCICIO 2:

El grupo de valores (3,0,3), correspondientes a los números cuánticos n, l y m, respectivamente, ¿está o no permitido? ¿Y el (3,2,–2)? Justifica la respuesta.

EJERCICIO 3:

Indica el valor de los números cuánticos de cada uno de los seis últimos electrones del Mo (Z = 42).

EJERCICIO 4:

Indica los números cuánticos de cada unos de los 3 últimos e^– del P.

EJERCICIO 5:

Justifica si es posible o no que existan electrones con los siguientes números cuánticos:

a) (3, –1, 1, –½);

b) (3, 2, 0, ½);

c) (2, 1, 2, ½);

d) (1, 1, 0, –½).

EJERCICIO 6:

Justifica si es posible o no que existan electrones con los siguientes números cuánticos:

a) (2, –1, 1, ½);

b) (3, 1, 2, ½);

c) (2, 1, –1, ½);

d) (1, 1, 0, –2)

EJERCICIO 7:

Responder razonadamente a:

a) ¿Los orbitales 2px, 2py y 2pz tienen la misma energía?;

b) ¿Por qué el número de orbitales “d” es 5?

Para ver la solución hacer clic Aquí

Para ver la Práctica de Números Cuánticos hacer clic Aquí